Sustancia Pura

Teniendo como antecedentes a los filósofos griegos que estudiaban las estructuras básicas de la materia como lo son el agua, el aire, la tierra y el fuego, a Paracelso en el siglo XVI y a Geoffroy en 1718, el concepto de sustancia química se estableció a fines del siglo XVIII con los trabajos del químico Joseoh Proust sobre la composición de algunos compuestos químicos.

Proust dedujo que: “Todas las muestras de un compuesto tienen las la misma composición; esto es que todas las muestras tienen las mismas proporciones, por masa, de los elementos presentes en el compuesto.

Muchas de las sustancias con las que nos encontramos en la vida diaria son mezclas de varias sustancias diferentes, y en muchos casos muy complejas.

El aire que respiramos por ejemplo contiene al menos nueve o diez gases, y en las zonas urbanas está contaminado por partículas invisibles de humo. Otro ejemplo es el agua del mar que contiene numerosas sales.

Pero ahora estamos interesados en el estudio de las sustancias químicas simples que han sido extraídas de sus fuentes naturales, como lo es la sal.

No es fácil determinar la pureza de una sustancia para eso necesitamos un sistema para probar la pureza de una sustancia. Pueden, muy bien contener impurezas las extracciones de la sustancia pura lo que es muy común en pequeñas cantidades.

Una sustancia pura  se caracteriza por una composición definida y constante, o sea tiene propiedades definidas y constantes bajo una serie de condiciones determinadas. Una de ellas es que cumple con la definición de materia homogénea, sabiendo que la materia homogénea es aquella que presenta una composición uniforme. Cada sustancia pura posee un punto de fusión exacto y una densidad especifica.

Los ejemplos de sustancias puras incluyen al agua, la sal (cloruro de sodio), el azúcar (sacarosa), el óxido mercúrico o de mercurio II, el oro, el hierro y el aluminio.

Un ejemplo es la sal de mesa como mencione anteriormente, también la conocemos como cloruro de sodio, aunque no sea cloruro de sodio puro, la sal de mesa contiene pequeñas cantidades de otras sustancias químicas como por ejemplo el carbonato de magnesio. Las diferentes marcas de sal contienen diferentes impurezas y las cantidades de estas dependen de los procesos y fuentes de extracción. Por eso, estas variedades diferentes de la sal de mesa son todas ejemplos de cloruro de sodio impuro y tienen diferentes propiedades.

El cloruro de sodio puro tiene una composición fija es decir siempre se va a fundir a 800ºC y su densidad va a ser de 2,20g/cm³.

Debemos saber que la sustancia pura se divide en dos: compuestos y sustancias simples.

 Un compuesto es una sustancia que se puede descomponer mediante diferentes métodos químicos en dos o más sustancias simples.

Partiendo de la base que una sustancia simple es cuando su molécula está formada por un único tipo de elemento como por ejemplo el oxígeno.

Una sustancia simple es una sustancia que no puede ser descompuesta en sustancias más sencillas utilizando los medios químicos ordinarios. El oro, el aluminio, el dihidrógeno, el dioxígeno, el sodio, el cloro, el carbono y el mercurio son sustancias simples.

Aplicación práctica:

Coloquemos un poco de azúcar en un recipiente, luego agreguemos ácido sulfúrico en cantidades pequeñas. Así se descomponera el azúcar en carbono y agua.

Resumiendo entonces:

Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser sustancias simples o compuestas.

Compuestos químicos. Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por métodos químicos.

Las sustancias simples son sustancias puras que no se pueden descomponer.