miércoles, 15 de junio de 2016

Dilución

¿Diluir o disolver?

Es muy común confundir el significado de los verbos diluir y disolver. Aunque a veces se los usa indistintamente, no son sinónimos. Veamos la diferencia entre estos conceptos con un ejemplo.

Carlitos prepara jugo de pomelo para compartir con unos amigos. Para ello coloca el contenido del sobre en una jarra y agrega agua hasta obtener un litro de jugo.

Carlitos mezcló el contenido del sobre con agua hasta obtener una solución: este proceso se llama disolución.
Disolver es mezclar los componentes para preparar una solución.

En ese momento llegan otros amigos y Carlitos decide agregar más agua para convidar a todos. Este proceso se llama dilución.
Diluir es agregar solvente a una solución para obtener otra solución.

Consideremos que se usó sólo el contenido de un sobre de jugo y por lo tanto en ambas soluciones la cantidad de soluto es la misma. El volumen de solvente ha variado siendo mayor en el segundo caso y por eso el volumen de la solución aumentó.
El sabor y el color son diferentes en ambas soluciones ya que varió la relación entre las cantidades de soluto y solvente.
Se llama concentración de una solución a la relación cuantitativa entre los componentes de una solución.

Cuando Carlitos sirve el jugo a sus amigos, en todos los vasos la concentración es la misma independientemente del volumen de jugo servido a cada uno.

Si los hubiera convidado con el jugo que preparó inicialmente, el sabor y el color serían más intensos porque la primera solución era más concentrada.

Interpretación de una dilución usando el modelo de partículas
Al hacer una dilución, no cambia la cantidad de soluto pero aumenta la cantidad de solvente. Por lo tanto el volumen total de la solución final (diluida) resulta mayor que el de la solución inicial. Para interpretar este hecho con el modelo de partículas debemos considerar que aumenta el número de partículas de solvente y se mantiene el número de partículas de soluto.

Sistemas materiales

Un sistema es una porción de materia y/o energía que se estudia separándola del resto del universo, de forma real o imaginaria.
Si coloco agua en un vaso de precipitados, caliento, agrego una sal y estudio su solubilidad, tendré un sistema formado por el agua y la sal en ese vaso, aunque existan contactos entre el sistema y su entorno (universo cercano). El límite del sistema es el vaso de precipitados.

Clasificación:
A) por su relación con el entorno o medio ambiente: abiertos, cerrados, aislados
B) por sus propiedades: Homogéneos y Heterogéneos
Sistema Homogéneo y Heterogéneo
Otra forma de clasificación de los sistemas, puede ser según el valor de sus propiedades características: se clasifican en Homogéneo y Heterogéneo.
Los Sistemas Homogéneos Son uniformes y continuos a simple vista, no se puede distinguir sus componentes, y los valores de sus propiedades intensivas no se modifican a lo largo de todos sus puntos. Tienen una sola fase aunque tengan varios componentes. Por ejemplo: un sistema formado por agua, azúcar disuelta y alcohol se nos presenta como una fase líquida continúa y no podemos diferenciar donde está el agua, el azúcar o el alcohol ya que se encuentran uniformemente distribuidos en todo el sistema. Sus propiedades, tal como el sabor y color serán las mismas en cualquier parte del sistema que probemos.
¡¡¡Pero!!! ¿De qué hablamos cuándo decimos fase? Se llama fase de un sistema material, al conjunto de las partes del mismo que tienen iguales valores para sus propiedades intensivas y que se encuentran separadas, unas de otras, por superficies de discontinuidad bien definidas.
Los Sistemas Heterogéneos Son discontinuos y a simple vista se distinguen dos o más fases diferentes, con distintas propiedades cada una de ellas. Si mezclamos agua con arena y aceite vamos a poder decir donde se encuentra cada uno de ellos, vamos a distinguir fácilmente que hay tres fases. Una fase sólida de arena precipitada, y dos fases líquidas claramente diferenciadas (el aceite flotando sobre el agua). El área de contacto entre dos fases se denomina “interfase”.
Fase
Conjunto de puntos de un sistema con igualdad de valores de las propiedades intensivas, limitados por superficies bien definidos (monofásicos: una sola fase, polifásicos o heterogéneos: por dos o más) separados entre sí por superficies de discontinuidad llamadas interfaces.

¿Qué es una solución?


¿Qué es una solución?

Una solución es una mezcla homogénea de 2 o más componentes.


Se entiende por homogéneo que la mezcla tiene una misma composición, concentración y propiedades físicas y químicas en todos los puntos.


Las soluciones tienen una sola fase.


El componente que está en mayor proporción se denomina solvente y el o los que están en menor proporción solutos.


Una solución puede ser gaseosa, sólida o líquida:

- Soluciones gaseosas: mezclas de gases o vapores
- Soluciones líquidas: sólidos, líquidos o gases disueltos en líquidos.
- Soluciones sólidas: gases disueltos en sólidos, líquidos disueltos en sólidos o sólidos disueltos en sólidos.


La concentración es la medida de la cantidad de soluto en una cantidad dada de solución. Puede expresarse de diferentes formas:

Dos de ellas muy usadas son:

- Cantidad de gramos de soluto que está disuelto en 1 litro de solución (g/L).

- Molaridad (M) que refiere al n° de mol de soluto en el volumen en litros de la solución.

Dado que el agua es el "solvente universal" (quiere decir que muchas sustancias son solubles en ella), estas soluciones son muy comunes y se denominan soluciones acuosas. 

Se pueden preparar muchas soluciones acuosas en la cocina de nuestra propia casa, como por ejemplo agua con azúcar, agua y sal, café, té y muchísimas más.






PRÁCTICA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA



Esta sencilla práctica de laboratorio, subida en el canal de Youtube "07silsan", te ayudará a comprender mejor esta ley másica.
Esperamos tus comentarios una vez termines de verlo.




Antoine Lavoisier (Los Inventores)


Te invitamos a ver este film sobre la vida de Antoine Lavoisier; forma parte de un capitulo de una serie de 1994 titulada "Los Inventores".
Nos parece interesante compartirlo para que puedas conocer más sobre el padre de la Química,




Ley de Dalton o Ley de las Proporciones Múltiples




Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust). Dalton en 1808 concluyo que los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.

Ejemplo:
La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno.
Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numérica sencilla (en este caso “el doble”).